氟化鈉
Clash Royale CLAN TAG#URR8PPP
| 氟化鈉 | |
|---|---|
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 | |
IUPAC名 sodium fluoride | |
| 识别 | |
CAS号 | 7681-49-4  |
PubChem | 5235 |
ChemSpider | 5045 |
InChI |
|
InChIKey | PUZPDOWCWNUUKD-REWHXWOFAH |
UN编号 | 1690 |
EINECS | 231-667-8 |
ChEBI | 28741 |
RTECS | WB0350000 |
KEGG | C08142 |
| 性质 | |
化学式 | NaF |
摩尔质量 | 41.99 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色固體 |
密度 | 2.558 g/cm³，固體 |
熔点 | 993 °C |
沸点 | 1700 °C |
溶解性（水） | 4.13 g/100 g, 25 °C |
| 危险性 | |
警示术语 | R：R25, R32, R36, R38 |
安全术语 | S：S22, S36, S45 |
欧盟分类 | 毒物 (T) |
NFPA 704 |  0 3 0 |
闪点 | 非可燃 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氯化鈉、溴化鈉、 碘化鈉 |
| 其他阳离子 | 氟化鉀、氟化鈣、 氟化銫 |
| 相关化学品 | TASF試劑 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氟化鈉（英语：sodium fluoride）是一種離子化合物，室温下为无色晶体或白色固體，化學式為NaF。氟離子的用途不少，而此化合物便是氟離子的主要來源。比起氟化鉀，它不但相對便宜，也較少發生潮解。
目录
1 生產過程
2 結構、特性及用途
3 安全
4 参考文献
5 外部連結
6 参见
生產過程
氟化鈉可透過中和生產過磷酸鹽肥料時生成的廢料氫氟酸以製成。除此以外，也可通过浓缩氢氟酸中和氫氧化鈉或碳酸鈉后的反应液，需要时加入乙醇沉淀来制得氟化钠：
- HF + NaOH → NaF + H2O
- 2 HF + Na2CO3 → 2 NaF + CO2 + H2O
當利用過量的氫氟酸時，便會生成氟氫化物—氟氫化鈉（NaHF2）。把後者加熱時，不但會釋放氟化氫，亦會組成氟化鈉。
- NaHF2 ⇌ HF + NaF
在1986年的週年報告中，便指出世界對氟化鈉的消耗量大約為幾百萬公噸。[1]
結構、特性及用途
氟化鈉的晶體结构類似氯化鈉，Na+及F−离子佔八面體配位。[2]
氟化鈉以藥片的形式被售出，而這是用以防止蛀牙。
它也會常被用作移除鐵鏽的清潔劑。在採掘和合成冶金中，它有著各種不同但專門的用途。而且氟化鈉亦為合成氟代烃的原料。典型基質包括親電性氯化物，例如：醯氯及硫和磷的氯化物。[3] 如其他氟化物，氟化鈉在有機合成中也可用於脫甲矽基。
氟鹽可用於組成牙齒的天然成份—氟磷酸鈣以增加牙齒的強度，所以它亦被廣泛用於此用途。在美國，氟化鈉曾被用作把飲用水氟化之化合物，但後來被氟矽酸(H2SiF6)或其鈉鹽(Na2SiF6)所取代。而牙膏中便經常含有氟化鈉以防止蛀牙。
安全
以一位體重70公斤計，致命劑量大約為0.3–1.0g。[1]
参考文献
^ 1.01.1 Jean Aigueperse, Paul Mollard, Didier Devilliers, Marius Chemla, Robert Faron, Renée Romano, Jean Pierre Cuer, “Fluorine Compounds, Inorganic” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005 Wiley-VCH, Weinheim. DOI 10.1002/14356007.a11 307 《无机氟化合物》—2005年化學工业百科
^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6. (無機结构化學)
^ Halpern, D. F. “Sodium Fluoride” Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001, John Wiley & Sons. DOI: 10.1002/047084289X.rs071.(《氟化鈉》有機合成试剂百科)
外部連結
氟化钠—chemistry.org（美国化学会）（英文）
氟化钠资料—Scorecard （英文）- 食品安全视频
参见
- 氟
- 骨潰瘍
- 骨質疏鬆症
- 殺蟲劑
- 冰晶石
- 輕金屬
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