四氟化硫
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| 四氟化硫 | |||
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IUPAC名 Sulfur(IV) fluoride | |||
| 识别 | |||
CAS号 | 7783-60-0  | ||
PubChem | 24555 | ||
ChemSpider | 22961 | ||
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | QHMQWEPBXSHHLH-UHFFFAOYAT | ||
UN编号 | 2418 | ||
ChEBI | 30495 | ||
RTECS | WT4800000 | ||
| 性质 | |||
化学式 | SF4 | ||
摩尔质量 | 108.07 g/mol g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 無色氣體 | ||
密度 | 1.95 g/cm3, −78 °C | ||
熔点 | −121.0 °C | ||
沸点 | −38 °C | ||
溶解性（水） | 分解 | ||
| 结构 | |||
分子构型 | 蹺蹺板型 | ||
偶极矩 | 0.632 德拜[1] | ||
| 危险性 | |||
MSDS | ICSC 1456 | ||
| 欧盟编号 | 未列出 | ||
| 主要危害 | 有毒 腐蝕性 | ||
NFPA 704 |  0 3 2 COR | ||
| 相关物质 | |||
| 其他阴离子 | 二氯化硫 二溴化二硫 三氟化硫 | ||
| 其他阳离子 | 二氟化氧 四氟化硒 四氟化碲 四氟化釙 | ||
| 相关化合物 | 二氟化二硫 二氟化硫 六氟化硫 | ||
| 相关化学品 | 亞硫酰氟 | ||
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
四氟化硫，化學式為SF4。在標準環境下為無色具腐蝕性以及劇毒氣體，接觸水或潮濕環境會造成危險。儘管如此，四氟化硫仍用於有機合成，是製作碳氟化合物的常用試劑。[2]
四氟化硫水解會釋出二氧化硫和危險的氫氟酸。[3]
- SF4 + 2 H2O → SO2 + 4 HF
結構
四氟化硫中的硫為正四價。硫有六粒價電子，其中兩粒形成孤電子對。四氟化硫的形狀可由VSEPR理論預計而知為蹺蹺板型，硫在分子的中心。
合成和製造
利用二氯化硫、氯、氟化鈉反應可以合成，反應如下。
- SCl2 + Cl2 + 4 NaF → SF4 + 4 NaCl
外部連結
^ Tolles, W. M.; W. M. Gwinn, W. D. Structure and Dipole Moment for SF4. J. Chem. Phys. 1962, 36: 1119–1121. doi:10.1063/1.1732702.
^ C.-L. J. Wang, "Sulfur Tetrafluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan., Chemistry of the Elements 2nd, Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0080379419
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