氧化汞
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氧化汞 别名 氧化汞(II)、三仙丹、红色氧化汞、黄色氧化汞 识别 21908-53-2 性质 HgO 216.5894 g·mol⁻¹ 外观 红色或黄色固体 11.14 g/cm³ (固) 500 °C (773.15 K) N/A 不可溶 K b N/A 危险性 R：R35 S：S1/2 , S26 , S37/39 , S45 有毒 (T ) 不可燃 相关物质 其他阴离子 其他阳离子 相关化学品 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。
氧化汞 （氧化汞(II) ）是一种碱性氧化物，为无机物，化学式为HgO，俗称三仙丹 ，有红色和黄色两种变体。氧化汞用于制取其他汞化合物，也用作催化剂、颜料、抗菌剂及汞电池中的电极材料。
目录 1 制备 2 反应及用途 3 健康危害 4 参考资料 5 外部链接 制备 红色氧化汞由350 °C时汞在氧气中加热或硝酸汞受热分解制得，黄色氧化汞由含Hg2+ 的溶液与氢氧化物反应沉淀制得，两者的颗粒大小不同，黄色氧化汞的颗粒较小。[1] 这两种变体都为正交晶系，具有同一平面内的无限链结构，每一个汞原子与周围两个氧原子几乎呈线形连接，同时与相邻链上的四个氧原子配位。∠O-Hg-O为179°，∠Hg-O-Hg为107°。
用很稀的K2 HgI4 溶液与碱反应可以得到六方晶系的氧化汞，结构与正交晶系的类似，但链不在同一平面内，而是互相缠绕呈螺旋状。
红色氧化汞与黄色氧化汞的比较如下图：
反应及用途 氧化汞加热分解生成氧气和汞蒸汽。虽然现在已经几乎不用此法在实验室中制取氧气，但该反应在现代化学发展初期时起到了很大作用。1774年，约瑟夫·普利斯特里研究了氧化汞分解的反应，将生成的气体（氧气）称为“脱燃素气体”，[2] 而后该气体被拉瓦锡命名为“氧气”（希腊语原意为“酸素”）。拉瓦锡也因此进一步完善了他的“氧化学说”。[3]
2 HgO → 2 Hg + O2 氧化汞是弱碱，可作氧化剂。单质氯气通入新制的氧化汞时得到一氧化二氯，可用于该气体的制备：
2 Cl2 + 2 HgO → HgCl2 ·HgO + Cl2 O 氧化汞与过氧化氢反应生成过氧化汞，属于β型正交晶系。它可将二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化二砷氧化为五氧化二砷，水中的亚磷酸氧化为磷酸。溶于酸生成Hg(II)盐，在碱中有限可溶，机理尚不清楚。
此外，氧化汞也用于制取其他有机汞化合物，用作颜料、催化剂、抗菌剂以及汞电池中电极材料[4] 。
健康危害 氧化汞是剧毒化学品，可以通过吸入氧化汞气溶胶，皮肤渗透，及吞食进入人体。该化合物可以引起眼睛，皮肤及呼吸器官的炎症，并造成肾脏损伤。通过食物链生物累积效应，氧化汞可最终在人体内聚积，尤其是通过水生生物进入食物链而最终累积到人体中。该化合物已经被欧盟禁止用于杀虫剂。
氧化汞在20摄氏度下的挥发可以忽略不计。在光照或者加热到500摄氏度以上氧化汞会分解。加热氧化汞会生成剧毒的汞蒸气及氧气。氧化汞会和还原剂，氯气，双氧水，镁（加热条件下），及含硫化合物剧烈反应。
参考资料 ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. ^ Almqvist, Ebbe. History of Industrial Gases. Springer. 2003: 23. ISBN 0306472775. ^ Stephen, Leslie. Dictionary of National Biography. Smith, Elder. 1896: 373. ^ Moore, John W.; Conrad L. Stanitski, Peter C. Jurs. Chemistry: The Molecular Science. Thomson Brooks/Cole. 2005: 941. ISBN 0534422012. 外部链接 汞化合物 Hg
HgH He Li Be B Hg(CN)2 2 Hg(SCN)2 2 (NO3 )2 Hg(NO3 )2 HgO Hg2 F2 HgF2 4 Ne NaHg Mg AlHg Hg[Si(CH3 )3 ]2 P HgS 2 SO4 HgSO4 Hg2 Cl2 HgCl2 Hg(ClO3 )2 Hg(ClO4 )2 Ar K2 HgI4 Ca Sc Ti V HgCrO4 Mn Fe Co Ni Cu2 HgI4 ZnHg Ga Ge As HgSe HgSeO3 HgSeO4 Hg2 Br2 HgBr2 Kr Rb Sr Y Zr Nb HgMoO4 Tc Ru Rh Pd Ag2 HgI4 Cd In Sn Sb HgTe HgTeO3 HgTeO4 Hg2 I2 HgI2 Hg(IO3 )2 Xe Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl2 HgI4 Pb Bi Po At Rn Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og ↓ * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
汞的取代盐、有机化合物及有机酸盐
2 HgCl · CH3 Hg+ · HgMe2 · Et-Hg-Cl · HgPh2 · Hg(CH3 COO)2 · Hg(PhCOO)2 · CH3 COOHgC6 H5 · p 6 H4 -COOH · p 6 H4 -COOH · C9 H9 HgNaO2 S · C20 H8 Br2 HgNa2 O6
二元氧化合物
H2 O2 O2 He Li2 O BeO B2 O3 2 O CO2 x NO2 x O OF2 2 F2 Ne Na2 O2 O2 2 MgO2 Al2 O3 SiO2 P2 O3 2 O5 SO2 3 Cl2 O2 x Ar K2 O2 O2 CaO2 Sc2 O3 TiO2 VO2 O3 2 2 O5 CrO2 O3 2 3 MnO2 O3 2 3 O4 2 O7 FeO2 O3 3 O4 CoO2 O3 3 O4 NiO2 O3 3 O4 Cu2 O ZnO2 Ga2 O3 GeO2 As2 O3 2 O5 SeO2 3 Br2 O Kr Rb2 O SrO2 Y2 O3 ZrO2 Nb2 O5 MoO2 3 TcO2 2 O7 RuO4 Rh2 O3 2 PdO Ag2 O CdO In2 O2 O3 SnO2 Sb2 O3 2 O4 2 O5 TeO2 3 I2 O5 XeO2 3 4 Cs2 O BaO2 * HfO2 Ta2 O5 WO2 3 Re2 O7 OsO2 4 IrO2 4 PtO2 Au2 O3 Hg2 O Tl2 O2 O3 PbO2 O3 3 O4 2 Bi2 O3 Po At Rn Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og ↓ * LaO2 O3 CeO2 O3 2 PrO2 O3 6 O11 2 NdO2 O3 Pm2 O3 SmO2 O3 EuO2 O3 Gd2 O3 Tb2 O3 4 O7 2 Dy2 O3 Ho2 O3 Er2 O3 Tm2 O3 YbO2 O3 Lu2 O3 ** Ac2 O3 ThO2 PaO2 2 O5 UO2 3 4 3 O8 NpO2 2 O5 3 O8 PuO2 AmO2 Cm2 O3 Bk2 O3 2 Cf2 O3 Es2 O3 Fm Md No Lr
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