氰
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本文介紹的是化学式为(CN)2的物质。關於CN-（氰根）离子，請見「氰化物」。| 本頁面使用旁註標記，若瀏覽器不支持，標音會顯示在文字後方，如：衣（yi）。 |
| 氰 | |
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IUPAC名 Ethanedinitrile | |
| 别名 | 氰气 |
| 识别 | |
CAS号 | 460-19-5  |
PubChem | 9999 |
ChemSpider | 9605 |
SMILES |
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Beilstein | 1732464 |
Gmelin | 1090 |
UN编号 | 1026 |
EINECS | 207-306-5 |
ChEBI | 29308 |
RTECS | GT1925000 |
MeSH | cyanogen |
| 性质 | |
化学式 | (CN)2 |
摩尔质量 | 52.04 g·mol⁻¹ |
密度 | 0.95 g/cm3, −21 °C |
熔点 | −28 °C |
沸点 | −21 °C |
溶解性（水） | 450 ml/100 ml (20 °C) |
| 热力学 | |
ΔfHm | 309.07 kJ mol−1 |
ΔcHm | −1.0978~1.0942 MJ mol−1 |
S | 241.57 J K−1 mol−1 |
| 危险性 | |
警示术语 | R：R12, R23, R50/53 |
安全术语 | S：S1/2, S16, S33, S45, S63 |
MSDS | inchem.org |
| 欧盟编号 | 608-011-00-8 |
欧盟分类 |  F+  T+  N |
NFPA 704 |  4 4 2 |
爆炸極限 | 6.6–42.6% |
| 相关物质 | |
| 相关腈 |
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| 相关化学品 | 二溴基氰乙酰胺 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氰（Cyanogen）旧译作𩇛，也称氰气，化学式为(CN)2，是碳和氮的化合物（N≡C—C≡N）。可用于有机合成，也用作消毒、杀虫的熏蒸剂。
氰在标准状况下是无色气体，带苦杏仁气味。燃烧时呈桃红色火焰，边缘侧带蓝色。氰溶于水、乙醇、乙醚。
氰的化学性质与卤素很相似，是拟卤素（或类卤素）的一种。氰气会被还原为毒性极强的氰化物。氰在高温下与氢气反应生成氰化氢。与氢氧化钾反应生成氰化钾和氰酸钾。氰加热至400°C以上聚合成不溶性的白色固体(CN)x。
氰是草酰胺的脱水产物，是草酸衍生的腈：
- H2NC(O)C(O)NH2 → N≡C—C≡N + 2 H2O
目录
1 制备
2 反应
3 参见
4 参考资料
制备
方法一：在高温下碳与氮直接化合成氰
- N2+2C -高温→ (CN)2+71千卡
方法二：氰可由加热氰化汞制得：
- 2 Hg(CN)2 → (CN)2 + Hg2(CN)2
方法三：二价铜盐，如硫酸铜与氰化物反应产生不稳定的氰化铜，很快分解生成氰和氰化亚铜：[1]
- 2 CuSO4 + 4 KCN → (CN)2 + 2 CuCN + 2 K2SO4
方法四: 電解融熔狀態的氰鹽。
- 2KCN → 2K + (CN)2
工业制备：工业上氰由氰化氢氧化得到，氧化剂和介质为氯气与活性二氧化硅催化剂或二氧化氮与铜盐。氮气与乙炔放电条件下也会产生氰。[2]
反应
氰的歧化反应：
- (CN)2 + 2OH− → CN− + OCN− + H2O
氰在氧气中燃烧可产生4525°C以上的高温，仅次于二氰乙炔。[3]
参见
- 拟卤素
参考资料
^ T. K. Brotherton, J. W. Lynn. The Synthesis And Chemistry Of Cyanogen. Chemical Reviews. 1959, 59 (5): 841 – 883. doi:10.1021/cr50029a003.
^ A. A. Breneman. Showing the Progress and Development of Processes for the manufacture of Cyanogen and its Derivates (in: THE FIXATION OF ATMOSPHERIC NITROGEN. Journal of the American Chemical Society. 1959, 11 (1): 2–28. doi:10.1021/ja02126a001.
^ Thomas, N.; Gaydon, A. G.; Brewer, L., Cyanogen Flames and the Dissociation Energy of N2, The Journal of Chemical Physics, March 1952, 20 (3): 369–374
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