Xrthnty

镁   ₁₂Mg

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外觀
闪亮灰色固体 镁的原子光谱
概況
名稱·符號·序數	镁（magnesium）·Mg·12
元素類別	鹼土金屬
族·週期·區	2 ·3·s
標準原子質量	24.3050（6）
電子排布	[氖] 3s2 2, 8, 2
歷史
發現	約瑟夫·布拉克（1755年）
分離	漢弗里·戴維（1808年）
物理性質
物態	固态
密度	（接近室温） 1.738 g·cm−3
熔點時液體密度	1.584 g·cm−3
熔點	923 K，650 °C，1202 °F
沸點	1363 K，1091 °C，1994 °F
熔化熱	8.48 kJ·mol−1
汽化熱	128 kJ·mol−1
比熱容	24.869 J·mol−1·K−1
蒸氣壓 壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k 溫/K 701 773 861 971 1132 1361
原子性質
氧化態	2, 1[1] （強鹼性）
電負性	1.31（鲍林标度）
電離能	第一：737.7 kJ·mol−1 第二：1450.7 kJ·mol−1 第三：7732.7 kJ·mol−1 （更多）
原子半徑	160 pm
共價半徑	141±7 pm
范德華半徑	173 pm
雜項
晶體結構	六方密堆积
磁序	顺磁性
電阻率	（20 °C）43.9 n Ω·m
熱導率	156 W·m−1·K−1
膨脹係數	（25 °C）24.8 µm·m−1·K−1
聲速（細棒）	（室溫） 4940 m·s−1
楊氏模量	45 GPa
剪切模量	17 GPa
體積模量	45 GPa
泊松比	0.290
莫氏硬度	2.5
布氏硬度	260 MPa
CAS號	7439-95-4
最穩定同位素
主条目：镁的同位素 同位素 丰度 半衰期 (t1/2) 衰變 方式 能量（MeV） 產物 24Mg 78.99% 穩定，帶12個中子 25Mg 10.00% 穩定，帶13個中子 26Mg 11.01% 穩定，帶14個中子

镁（Magnesium）是一种化学元素，它的化学符号是Mg，它的原子序数是12，是一種银白色的碱土金属。鎂是在地球的地殼中第八豐富的元素，約佔2％的質量，亦是宇宙中第九多元素。

性质

镁属于元素周期表上的IIA族碱土金属元素，相对原子质量为24.305。具有银白色光泽，略有延展性。镁的密度小，离子化倾向大。

在空气中，镁的表面会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反应。镁和醇、酸、热水反應能够生成氢气。粉末或带状的镁在空气中燃烧时会发出强烈的白光。在氮气中进行高温加热，镁会生成氮化镁（Mg3N2displaystyle ce Mg3N2）；镁也可以和卤素发生强烈反应；镁也能直接与硫化合。镁的检测可以用EDTA滴定法分析。
燃點約攝氏500度。

发现

1808年，英国化学家戴维（H.Davy）用熔融电解法首先制得了金属镁。1828年法国科学家比西用金属钾还原熔融的无水氯化镁得到纯镁。

名称由来

源自希腊语，指一种矿石苦土（即氧化镁）。

分布

在地球上镁的含量比较多，含量约2.5%。天然含镁的矿石有菱镁矿、白云石、光卤石等。镁离子也是海水中的重要成分。镁也存在于人体和植物中，它是叶绿素的主要成分。

制备

镁可以用菱镁矿进行热分解，加焦炭进行氯化得到氯化镁，再通过电解含氯化镁的熔融盐制取金属镁。

化学反应方程式：

MgCO3⟶MgO+CO2displaystyle ce MgCO3 -> MgO + CO2

2MgO+C+2Cl2⟶2MgCl2+CO2displaystyle ce 2MgO + C + 2Cl2 -> 2MgCl2 + CO2

MgCl2⟶Mg+Cl2displaystyle ce MgCl2 -> Mg + Cl2

镁还可以用热还原氧化镁的方法制取。另外还可以从海水中提取的氯化镁进行脱水，加入氯化钾进行熔融电解的方法制备。

同位素

已发现镁的同位素共有13种，包括镁20至镁32，其中只有镁24、镁25、镁26是稳定的，其他镁的同位素都带有放射性。

用途

镁是用途第三广泛的结构材料，仅次于铁和铝。镁的主要用途是：制造铝合金，压模铸造（与锌形成合金），钢铁生产中脱硫处理，Kroll法制备钛。

金属镁可用于熔融盐金属热还原法以制取稀有金属。

由于镁比铝轻，含5%-30%镁的铝镁合金质轻，有良好的机械性能，广泛在航空、航天上使用。如2015年底美國加州大學洛杉磯校區工程系研究院就公布最新科研成果：以約百分之八十六鎂配以約百分之十四納微米級別的碳化矽製造出新的質輕堅硬金屬納米複合材料，未來將應用於航空、航天及電子手提平板方面。^[2]

另外利用镁易于氧化的性质，可用于制造许多纯金属的还原剂。也可用于闪光灯、吸气器、煙花、照明彈等。

加微量镁于熔融生铁中，冷却后得到球墨铸铁，比普通铁坚韧耐磨。

从18世纪初开始，苦滷（氯化鎂，MgCl2displaystyle ce MgCl2）和泻盐（硫酸鎂，MgSO4⋅7H2Odisplaystyle ce MgSO4 * 7H2O）就已作为药品得到了使用。

一些運動員進行重量訓練、攀岩或是硬舉等運動時，在手掌沾的鎂粉，實際上是碳酸鎂，具有吸水和吸油性，可達到止滑作用。

对人体的影响

镁是构成骨骼的主要成分，是人体不可缺少的矿物质元素之一。它能辅助钙和钾的吸收。它具有预防心脏病、糖尿病、夜尿症、降低胆固醇的作用。

建议成年男性每日镁的摄取量为350毫克，女性为300毫克，婴儿50～70毫克，儿童150～250毫克，孕妇与乳母450毫克。最大日安全摄入量为3g。
(一般而言，鎂的每日應攝取量，應為每公斤體重6-8毫克)^[3]

缺乏镁会使神经受到干扰，引致暴躁及紧张，并且会肌肉震颤及绞痛、心律不整、心悸、低血糖、虛弱、疲倦、神经过敏、手脚顫抖等。而酒精、利尿剂、高量的维生素D及锌，均会增加身体对镁的需求。

化合物

• 
  氫氧化鎂，用作塑料、樹脂、橡膠、油漆等材料的阻燃填充劑，以及治療胃酸過多的抗酸劑。


• 
  硼酸鎂，用作鎮靜劑。


• 
  溴化鎂，可以用作多種反應的催化劑。


• 
  格氏试剂，一类有机镁化合物，常用于有机合成。

参考文献